5 kwietnia 2005

IV Powiatowy Konkurs Chemiczny

Gimnazjum nr 2 z Oddziałami Inegracyjnymi im. I. Łukasiewicza w Jaśle

Czas pracy 90 min.

Zadania zamknięte

1. Wszystko co nas otacza, z czego jesteśmy sami zbudowani nazywamy:
   1. substancjami lotnymi;
   2. pierwiastkami;
   3. materią;
   4. związkami.
2. Podczas doświadczalnego ustalania składu powietrza zachodzi jakaś przemiana. Jest to reakcja:
   1. rozkładu powietrza na azot i tlen;
   2. syntezy powietrza z azotem;
   3. spalanie substancji w tlenie;
   4. skraplanie wody z powietrza.
3. Wiążąca para elektronowa nazywana jest:
   1. dubletem;
   2. oktetem;
   3. sekstetem;
   4. orbitą.
4. Dipolem nazywamy:
   1. cząsteczkę mającą charakter biegunowy;
   2. związek o właściwościach obojętnych chemicznie;
   3. atom wodoru;
   4. cząsteczkę tlenu.
5. Co należy zrobić aby z nasyconego roztworu soli kamiennej otrzymać roztwór nienasycony, nie wolno jednak zmieniać jego objętości:
   1. ogrzać ten roztwór;
   2. dodać wody i odparować;
   3. dodać soli i odparować do poprzedniej objętości;
   4. wykrystalizować nadmiar soli i odsączyć ją.
6. Pierwsza destylarnia ropy naftowej powstała:
   1. we Lwowie;
   2. w Bóbrce;
   3. w Ulaszowicach;
   4. w Gorlicach.
7. Które z wymienionych przemian nie zaliczysz do reakcji wymiany:
   1. działanie magnezu na tlenek węgla(IV);
   2. działanie węgla na tlenek ołowiu(II);
   3. działanie wodoru na tlenek miedzi(II);
   4. działanie tlenu na magnez.
8. Asocjacja cząsteczek to:
   1. ich rozpad na atomy;
   2. ich rozpad na pierwiastki;
   3. ich łączenie się w większe zespoły;
   4. ich przechodzenie w stan gazowy.
9. Do kwaszenia ogórków przygotowuje się około 6% roztwór soli kamiennej. Aby taki roztwór przyrządzić w ilości 1000g należy wziąć:
   1. 994g wody i 6g soli;
   2. 940g wody i 60g soli;
   3. 1000g wody i 60g soli;
   4. 880g wody i 120g soli.
10. Do czterech zlewek, w których były roztwory wodne: 1- chlorowodoru, 2- cukru, 3- siarczanu(VI) miedzi(II), 4- alkoholu, zanurzono elektrody połączone w obwód z żarówką i baterią. w których roztworach były zanurzone elektrody kiedy żarówka zaświeciła się:
    1. 1,4;
    2. 2,3;
    3. 1,3;
    4. 2,4.
11. Ile jonów K⁺ powstanie w procesie dysocjacji 10000 cząsteczek siarczanu(VI) potasu:
    1. 10000;
    2. 15000;
    3. 25000;
    4. 20000.
12. Odczytaj z układu okresowego pierwiastków masy atomowe krzemu i tlenu i podaj zawartość procentową krzemu w krzemionce:
    1. 16,6%;
    2. 20,6%;
    3. 36,0%;
    4. 46,6%.
13. Pewien minerał, w wyniku prażenia, rozpada się z wydzieleniem dwóch tlenków. Jednym z nich jest wapno palone, a drugim gaz występujący w powietrzu. Minerałem tym jest:
    1. gips;
    2. wapień;
    3. piaskowiec;
    4. anhydryt.
14. w dwóch zbiornikach znajdują się metan i tlenek węgla(IV). Jak je odróżnić:
    1. metan jest bezbarwny, tlenek węgla(IV) jest szary;
    2. metan ma zapach, tlenek węgla(IV) jest bez zapachu;
    3. metan jest palny, tlenek węgla(IV) jest ciężki i niepalny;
    4. metan jest rozpuszczalny w wodzie, a tlenek węgla(IV) nie.
15. w wyniku reakcji metanolu z kwasem octowym powstanie:
    1. CH₃COCH₃ + H₂O;
    2. CH₃COOC₂H₅;
    3. CH₃COOCH₃ + H₂O;
    4. CH₃COO⁻ + H⁺ + OH⁻ + CH3⁻.
16. Nafta jest frakcją ropy naftowej o temperaturze wrzenia:
    1. 25 - 200 °C;
    2. 180 - 280 °C;
    3. 250 - 360 °C;
    4. 330 - 400 °C.
17. Przeprowadzono syntezę cynku z siarką, a na powstały produkt podziałano kwasem solnym, otrzymując gaz którym był:
    1. wodór;
    2. chlorowodór;
    3. dwutlenek siarki;
    4. siarkowodór.
18. Woda królewska jest mieszaniną dwóch kwasów:
    1. solnego i azotowego(III);
    2. solnego i siarkowego(IV);
    3. solnego i azotowego(V);
    4. solnego i siarkowego(VI).
19. Wiedząc, że w skład pięciu cząsteczek tlenku manganu wchodzi łącznie 35 atomów tlenu i 10 atomów manganu, wskaż wzór tego tlenku:
    1. MnO₂;
    2. Mn₂O₇;
    3. MnO;
    4. Mn₃O₄.
20. Roztwór alkoholu propylowego ma odczyn:
    1. obojętny;
    2. zasadowy;
    3. słony;
    4. kwaśny.
21. Który z wymienionych tlenków jest tlenkiem kwasowym kwasu siarkowego(IV)?
    1. SO₃;
    2. SiO₂;
    3. SO₂;
    4. CO₂.
22. Po dodaniu kilku kropel fenoloftaleiny roztwór przyjął zabarwienie malinowe. Które z wymienionych substancji mogły znajdować się w probówce?
    1. sok z cytryny;
    2. woda destylowana;
    3. woda sodowa;
    4. zasada magnezowa.
23. Jaką masę mają 3 mole kwasu fosforowego(V)?
    1. 300g;
    2. 294g;
    3. 98g;
    4. 196g.
24. Atom pierwiastka o liczbie atomowej 9 oraz liczbie masowej 19, posiada:
    1. 10 elektronów;
    2. 28 elektronów;
    3. 9 elektronów;
    4. 19 elektronów.
25. Izotopy tego samego pierwiastka zawierają:
    1. jednakową ilość protonów lecz różną ilość neutronów;
    2. jednakową ilość protonów i neutronów;
    3. różną ilość protonów i neutronów;
    4. jednakową ilość neutronów lecz różną ilość protonów.
26. w wyniku dysocjacji jonowej, każda cząsteczka Al2(SO4)3 rozpadnie się na:
    1. dwa aniony i trzy kationy;
    2. dwa kationy i trzy aniony;
    3. jeden kation i jeden anion;
    4. jeden anion i trzy kationy.
27. w którym z niżej podanym równaniu reakcji węgiel ulega utlenieniu?
    1. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O;
    2. 2Mg + CO₂ → 2MgO + C;
    3. CaO + CO₂ → CaCO₃;
    4. Ag₂O + CO → 2Ag + CO₂.
28. w którym zestawie znajdują się produkty zobojętniania zasady potasowej kwasem solnym:
    1. H₂O, H⁺, Cl⁻;
    2. K⁺, H₂O, OH⁻;
    3. K⁺, Cl⁻ , H₂O;
    4. K⁺, Cl⁻ , H⁺.
29. Który z niżej podanych związków należy do szeregu homologicznego metanu?
    1. C₆H₁₂;
    2. C₄H₁₀;
    3. C₆H₆;
    4. C₄H₈.
30. Wiązanie atomowe niespolaryzowane występuje w cząsteczkach:
    1. H₂, N₂, O₂;
    2. CO, SO₂, NO;
    3. H₂O, H₂S, HCl;
    4. CO₂, H₂, O₂.

Zadania otwarte

1. Trzy pierwiastki tworzą ze sobą kilka związków. Związek XYZ ma masę cząsteczkową 40u. Stosunek mas cząsteczkowych M : M = 3,4 : 1. Masa cząsteczkowa XZ stanowi 60% masy cząsteczkowej związku XYZ. Podaj wzory tych związków.
2. W czterech naczyniach A, B, C, D, znajdują się gazy: tlen, wodór, dwutlenek węgla i azot. Na podstawie następujących informacji ustal, w którym naczyniu znajduje się dany gaz:
   • Gazy z naczyń D i C reagują z magnezem;
   • Gazy znajdujące się w naczyniu a i C reagują ze sobą dając wodę;
   • Gaz z naczynia D nie podtrzymuje palenia;
   • Gazy z naczynia a i B reagują ze sobą tworząc amoniak.
   w możliwych przypadkach zapisz równania reakcji.
3. Przerysuj i uzupełnij tabelkę

   Nr grupy	Liczba atomowa	Maksymalna wartościowość	Liczba atomowa	Wzór tlenku	Liczba protonów	Liczba elektronów	Liczba neutronów
   4			14
   	16	6
   				CaO	20
   		5	15
   3						13
   	11			Na2O

4. Stosunek liczby cząsteczek produktów całkowitego spalania benzyny: CO₂ do H₂O wynosi 15:17. Przyjmując, że w skład benzyny wchodzi tylko heksan i oktan, ustal, jaki jest stosunek liczby cząsteczek heksanu do liczby cząsteczek oktanu w tej benzynie.

POWODZENIA!

Zadania zamknięte 1 do 9 i otwarte I:

Agnieszka Janowiec;

Zadania zamknięte 10 do 20 i otwarte IV:

Ryszard Goryczka

Zadania otwarte II i III:

Barbara Kopeć

Zadania zamknięte 21 do 30:

Józef Głowacki, Tomasz Szrama „Zbiór zadań z chemii dla gimnazjum 1-3”, WSiP, Warszawa 2003