Powiatowy Konkurs Chemiczny

Gimnazjum nr 2 w Jaśle

Czas pracy 90 min.

POWODZENIA!

Zadania zamknięte

1. Atomowa jednostka masy [u] służy do wyrażania masy:
   1. tylko atomów;
   2. tylko cząsteczek;
   3. tylko cząstek elementarnych;
   4. atomów, cząsteczek i cząstek elementarnych.
2. Izotopy to atomy:
   1. tego samego pierwiastka o jednakowym składzie jądra atomowego;
   2. tego samego pierwiastka o różnym składzie jądra atomowego;
   3. różnych pierwiastków o jednakowym składzie jądra atomowego;
   4. różnych pierwiastków o jednakowej liczbie neutronów w jądrze.
3. Węglowodór szeregu homologicznego metanu, który w swojej cząsteczce zawiera 22 atomy wodoru, ma wzór:
   1. C₁₂H₂₂;
   2. C₁₀H₂₂;
   3. C₉H₂₂;
   4. C₁₁H₂₂.
4. Węglowodory w warunkach zwykłych mogą występować w trzech stanach skupienia. Stan skupienia węglowodorów zależy przede wszystkim od:
   1. liczby atomów węgla w cząsteczce związku;
   2. liczby atomów wodoru w cząsteczce związku;
   3. wartościowości atomów węgla;
   4. wszystkich wymienionych czynników.
5. Szereg zawiera metale uporządkowane według malejącej aktywności:
   Na, Mg, Zn, Fe, Ag, Au.
   Na podstawie tego szeregu sądzisz, że reakcja chemiczna zajdzie pomiędzy:
   1. Zn(NO₃)₂ a Ag;
   2. MgCl₂ a Fe;
   3. FeSO₄ a Zn;
   4. Na₂CO₃ a Au.
6. W schemacie przedstawionym poniżej,
   
   substancjami X, Y, Z są:

   ?	X	Y	Z
   A.	Na2O	Na	H2O
   B.	Na	H2O	O2
   C.	Na2	O2	H2
   D.	Na	H2	O2

7. Podczas reakcji zobojętniania kwasu siarkowego(VI) wodorotlenkiem sodu zachodzi reakcja pomiędzy następującymi jonami:
   1. OH^- i H⁺;
   2. Na⁺ i H⁺;
   3. Na⁺ i SO₄^2-;
   4. OH^- i SO₄^2-.
8. Do probówek z podanymi substancjami dodano wody, a następnie fenoloftaleiny. W których probówkach fenoloftaleina zmieni barwę na malinową?
   
   1. I i II;
   2. II i III;
   3. I i III;
   4. I.
9. W którym szeregu wartościom pH prawidłowo przyporządkowano odczyn roztworu?

   ?	pH < 7	pH = 7	pH > 7
   A.	obojętny	kwaśny	zasadowy
   B.	kwaśny	zasadowy	obojętny
   C.	kwaśny	obojętny	zasadowy
   D.	zasadowy	obojętny	kwaśny

10. Które z poniższych stwierdzeń jest nieprawdziwe?
    1. Każdy roztwór stężony jest równocześnie nasycony.
    2. Roztwór nienasycony może być roztworem stężonym.
    3. Roztwór znajdujący się nad osadem substancji jest jej roztworem nasyconym.
    4. Ogrzewając nasycony roztwór substancji stałej w wodzie, można otrzymać roztwór nienasycony.
11. Pewną substancję opisano następująco:
    • może być stosowana jako paliwo w rakietach kosmicznych,
    • w związkach chemicznych jest zawsze jednowartościowa,
    • z siarką tworzy gaz o zapachu zgniłych jaj.
    Substancją tą jest:
    1. azot;
    2. wodór;
    3. chlor;
    4. tlen.
12. Masa 1/12 izotopu węgla ¹²C to:
    1. wzorzec masy 1 mola substancji;
    2. wzorzec atomowej jednostki masy;
    3. masa 1 mola substancji występującej w stałym stanie skupienia;
    4. masa jednego mola pierwiastka chemicznego.
13. Cząsteczka kwasu siarkowego(VI) ma:
    1. objętość równą 22,4dm³;
    2. masę atomową równą 98u;
    3. masę cząsteczkową równą 98u;
    4. masę molową równą 98g.
14. Do zlewki z wodą wprowadzono niewielki kawałek wapnia. Zaobserwowano, że wapń reagował z wodą. Które z podanych równań ilustruje przebieg tej reakcji?
    1. 2Na + 2H₂O —> 2NaOH + H₂;
    2. CaO + H₂O —> Ca(OH)₂;
    3. Na2O + H₂O —> 2NaOH;
    4. Ca + 2H₂O —> Ca(OH)₂ + H₂.
15. Równanie reakcji:
    Ca(OH)₂ —> Ca²⁺ + 2OH^-
    należy odczytać:
    1. cząsteczka wodorotlenku wapnia dysocjuje na kation wapnia i dwa aniony wodorotlenkowe;
    2. wodorotlenek wapnia dysocjuje na kation wapnia i wodę;
    3. cząsteczka wodorotlenku wapnia dysocjuje na kation wapnia i anion wodorotlenkowy;
    4. wodorotlenek wapnia dysocjuje na wapń i wodę.
16. Podczas stopniowego dodawania kwasu solnego do roztworu wodorotlenku sodu, zawierającego kilka kropel fenoloftaleiny, w pewnym momencie zaobserwowano odbarwienie się roztworu. Nastąpiło to gdyż:
    1. liczba jonów wodorotlenkowych stała się większa od liczby jonów wodorowych;
    2. liczba jonów wodorowych stała się równa liczbie jonów wodorotlenkowych;
    3. liczba jonów wodorotlenkowych stała się mniejsza od liczby jonów wodorowych;
    4. dodano taką objętość kwasu, która jest równa objętości roztworu wodorotlenku.
17. W którym szeregu podano tylko wzory tlenków tworzących w reakcji z wodą wodorotlenki?
    1. CaO, Na₂O, SiO₂;
    2. SO₃, CO₂, MgO;
    3. MgO, K₂O, CaO;
    4. CaO, SO₂, MgO.
18. W naczyniu zmieszano rozcieńczone roztwory kwasu siarkowego(VI) i solnego. Jakie jony znajdują się w tym roztworze?
    1. tylko H⁺;
    2. Cl^- i SO₄^2-;
    3. H⁺, SO₄^2-, Cl^-;
    4. Cl^-, H⁺, SO₃^2-.
19. Do zlewki zawierającej wodę morską dodano roztwór azotanu(V) srebra, zaobserwowano strącanie się chlorku srebra. Świadczy to o obecności w wodzie morskiej jonów:
    1. Ag⁺;
    2. NO₃^-;
    3. K⁺;
    4. Cl^-.
20. Która z wymienionych soli, w wyniku dysocjacji elektrolitycznej, rozpada się na jony Fe³⁺ i SO₄^2-?
    1. siarczan(VI) żelaza(II);
    2. siarczan(VI) żelaza(III);
    3. siarczan(IV) żelaza(II);
    4. siarczan(IV) żelaza(III).
21. Roztwór będzie miał pH mniejsze od 7, jeżeli powstanie przez zmieszanie roztworów:
    1. NaOH i HNO₃ w takim stosunku, że na dwa jony sodu przypada jeden jon azotanowy(V);
    2. Ca(OH)₂ i HNO₃ w takim stosunku, że na jeden jon wapnia przypadają dwa jony azotanowe(V);
    3. KOH i HCl w takim stosunku, że na jeden jon potasu przypadają dwa jony chlorkowe;
    4. Ca(OH)₂ i HCl w takim stosunku, że na jeden jon wapnia przypada jeden jon chlorkowy.
22. Kwaśne opady działają niszcząco na materiały budowlane zawierające węglany. Które z podanych równań reakcji chemicznych ilustruje ten proces?
    1. CaCO₃ —> CaO + CO₂;
    2. Ca(OH)₂ + CO₂ —> CaCO₃ + H₂O;
    3. CaCO₃ + H₂SO₄ —> CaSO₄ + H₂O + CO₂;
    4. CaO + H₂O —> Ca(OH)₂.
23. Próbkę substancji organicznej wymieszano z tlenkiem miedzi(II). Mieszaninę ogrzewano, a wydzielający się gaz wprowadzono do wody wapiennej. Po pewnym czasie zaobserwowano, że woda wapienna zmętniała. Świadczy to o obecności w badanej substancji organicznej:
    1. węgla i miedzi;
    2. węgla i wodoru;
    3. wodoru i tlenu;
    4. tylko węgla.
24. Związki należące do tego samego szeregu homologicznego mają:
    1. jednakową liczbę grup CH₂;
    2. taki sam stan skupienia;
    3. zbliżone właściwości chemiczne;
    4. taką samą liczbę atomów węgla w cząsteczkach.
25. Proces całkowitej redukcji hematytu - tlenku żelaza(III) opisuje równanie:
    1. 2Fe₂O₃ + 3C —> 4Fe + 3CO₂;
    2. Fe₃O₄ + 4CO —> 3Fe + 4CO₂;
    3. FeO + H₂ —> Fe + H₂O;
    4. 2Fe₂O₃ + C —> 4FeO + CO₂.
26. Węglowodór o wzorze sumarycznym C₅H₈ ma między atomami węgla:
    1. jedno wiązanie potrójne lub dwa wiązania podwójne;
    2. tylko wiązania pojedyncze;
    3. tylko jedno wiązanie podwójne;
    4. trzy wiązania podwójne.
27. Nie używając tablicy rozpuszczalności określ, która z podanych grup soli zawiera wyłącznie związki dobrze rozpuszczalne w wodzie:
    1. NaCl, KNO₃, CaCO₃;
    2. KCl, CuSO₄, BaSO₄;
    3. Na₂CO₃, Cu(NO₃)₂, K₃PO₄;
    4. AlPO₄, MgCO₃, NaCl.
28. Po odparowaniu wody z 50g 10% roztworu KCl otrzymujemy:
    1. 0,5 g soli;
    2. 1 g soli;
    3. 5 g soli;
    4. 10 g soli.
29. Kryształ soli zbudowany jest:
    1. z atomów metalu i obojętnych reszt kwasowych;
    2. z jonów metalu (kationów) i jonów reszt kwasowych (anionów);
    3. z jonów metalu (anionów) i jonów reszt kwasowych (kationów);
    4. z dodatnich reszt kwasowych i ujemnych jonów metali.
30. Chlorku sodu nie można otrzymać w reakcji:
    1. metalu z kwasem;
    2. tlenku niemetalu z kwasem;
    3. zasady z kwasem;
    4. tlenku metalu z kwasem.

Zadania otwarte

1. Przeprowadzono reakcje chemiczne przedstawione schematem:
   
   Wiedząc, że użyto 20g siarki i odpowiednie (stechiometryczne) ilości pozostałych substancji oblicz masę substancji X.
2. Chlor składa się z dwóch naturalnych izotopów ³⁵Cl w ilości 75,53% i 37Cl w ilości 24,47%. Oblicz masę atomową chloru.
3. W przypadku rozlania rtęci należy ją zasypać sproszkowaną siarką, ponieważ pary rtęci są trujące. Rtęć z siarką tworzy trudno rozpuszczalny siarczek rtęci(II), w którym stosunek masowy rtęci do siarki wynosi około 25:4. Ile gramów siarki należy użyć, jeżeli rozlano 5g rtęci?
4. Oblicz masę wody, która powstanie w wyniku całkowitego spalenia 100g sacharozy.
   

Literatura:

Zadania 1 - 13:

Jarosław W. Dymara "Chemia Sprawdziany osiągnięć. Książka nauczyciela gimnazjum"

WSiP, Warszawa 2000

Zadania 14 - 26 i II, III:

Halina Piankowska "Chemia Sprawdziany osiągnięć. Testy dla ucznia gimnazjum"

WSiP, Warszawa 2000

Zadania 27 - 26 i I:

Zofia Kluz, Krystyna Łopata, Katarzyna Tynor "Chemia w gimnazjum. Zeszyt ucznia, część 2"

WSiP, Warszawa 2000