|
|
|
III Powiatowy Konkurs Chemiczny - 2004
Rozwiązania zadań i punktacja
Zadania zamknięte
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| C | C | C | A | B | B | A | B | C | C |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| C | D | D | B | B | A | C | A | B | C |
| 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
| B | C | C | C | A | C | C | A | A | D |
Zadania otwarte
Zadanie I
| reakcja | p | reagenty | p |
|---|
| 1. | 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O | 1 | acetylen(etyn), tlen; dwutlenek węgla(tlenek węgla(IV)), woda(tlenek wodoru) | 1 |
| 2. | 2C2H2 + O2 → 4C + 2H2O | 1 | acetylen(etyn), tlen; węgiel(sadza), woda(tlenek wodoru) | 1 |
| 3. | C2H2 + 2HCl → C2H4Cl2 | 1 | acetylen(etyn), chlorowodór; dichloroetan | 1 |
| 4. | C2H2 + HCl → C2H3Cl | 1 | acetylen(etyn), chlorowodór; chloroeten | 1 |
| 5. | C2H2 + H2 → C2H4 | 1 | acetylen(etyn), wodór; eten(etylen) | 1 |
| 6. | C2H2 + 2H2 → C2H6 | 1 | acetylen(etyn), wodór; etan | 1 |
| razem | 6 | razem | 6 |
|---|
Zadanie II
| | p |
|---|
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
lub komentarz - dlaczego nie ma równania reakcji | 1 |
12,25g H2SO4 przereg. całk. z 10g NaOH
x ———————————— 40g
x = (12,25 · 40)/10 = 49g H2SO4 | 1 |
100g r-ru — 10g H2SO4
x ———— 49g H2SO4
x = 490g
lub obliczenia z zastosowaniem wzoru cp = (ms/mr) · 100% | 1 |
| Vr = mr/ρ = 490/1.067 = 459,2cm3 | 1 |
| odpowiedź | 1 |
| razem | 5 |
|---|
Zadanie III
| | p |
|---|
| I + II | AgNO3 + Ca(NO3)2 → brak reakcji | 1 |
| I + III | AgNO3 + KCl → KNO3 + AgCl↓ | 1 |
| I + IV | 2AgNO3 + Na2CO3 → Ag2CO3↓ + 2NaNO3 | 1 |
| II + III | Ca(NO3)2 + KCl → brak reakcji | 1 |
| II + IV | Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaNO3 | 1 |
| III + IV | KCl + Na2CO3 → brak reakcji | 1 |
| wypisanie: | probówka I - AgNO3; | 1 |
| probówka II - Ca(NO3)2; |
| probówka III - KCl (może być pominięte); |
| probówka IV - Na2CO3 |
| razem | 7 |
|---|
Zadanie IV
| | p |
|---|
| 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ | 1 |
46g Na — 36gH2O — 80gNaOH
1g Na — x H2O — y NaOH
x = 36/46 = 0,78g | |
| y = 80/46 = 1,74g | 1 |
mr = 99g − 0,78g + 1,74g = 99,96g
lub obliczona przez odjęcie masy powstałego wodoru od 100g | 1 |
| cp = (1,74/99,96) · 100% = 1,74% | 1 |
| odpowiedź | 1 |
| razem | 5 |
|---|
|